第三节 盐类的水解
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1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。(中频)
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盐类水解的原理
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性
3．特点
4．水解规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
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盐的类型
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实例
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是否水解
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水解的离子
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溶液的酸碱性
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强酸强碱盐
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NaCl、KNO3
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否
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中性
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强酸弱碱盐
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NH4Cl、Cu(NO3)2
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是
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NH、Cu2＋
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酸性
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弱酸强碱盐
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CH3COONa、Na2CO3
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是
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CH3COO－、CO
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碱性
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5.水解离子方程式的书写
(1)书写盐类水解方程式一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”或“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。
(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O
