第四节 难溶电解质的溶解平衡
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1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的实质。(中频)
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溶解平衡
1．含义
在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
2．溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质
3．特点
4 ．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)表达式
对于溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)
(2)意义
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。
(3)影响因素
溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
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方法
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实例
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离子方程式
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调节pH法
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除去NH4Cl溶液中的FeCl3
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Fe3＋＋3NH3·H2O=== Fe(OH)3↓＋3NH
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沉淀剂法
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除去污水中的重金属离子
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H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
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