[对接高考——高考命题常设误区汇总]
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设误选项摘录
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设误角度诊断
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1.AgCl难溶于水，其属于弱电解质
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根据溶解度大小、导电性强弱判断电解质的强弱
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2.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－
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弱电解质的电离方程式用“===”连接
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3.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小
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加水稀释弱酸或弱碱溶液时，不能认为溶液中所有粒子的浓度都减小
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4.25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＝3，则该溶液中水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L
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混淆酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)
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5.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度
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不能准确把握相同离子对电离平衡的影响
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[随堂强化落实]
1．下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
解析：H2SO4、HCl等都是共价化合物，但它们是强电解质，B错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液
