[对接高考——高考命题常设误区汇总]
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设误选项摘录
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设误角度诊断
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1.HCO水解的方程式为：HCO＋H2O CO＋H3O＋
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不能正确判断水解方程式和电离方程式
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2.水解反应NH＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
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错误判断外界因素如(温度)对盐类水解平衡的影响
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3.CH3COONa溶液中存在：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加水稀释，水解平衡右移，溶液中c(OH－)增大
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盐类水解平衡右移，溶液的酸碱性不一定增强
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4.25℃，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
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不能正确应用电荷守恒比较溶液中离子浓度的大小
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5.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体时，均可以采用直接蒸干的方法
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制备盐类晶体时，易忽视盐类水解的影响
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[随堂强化落实]
1．下列水解的离子方程式正确的是( )
A．HCO＋H2O CO2↑＋OH－
B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
D．CO＋H2O HCO＋OH－
解析：一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
答案：D
2．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO H＋＋CO及HCO＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2O HCO＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错误。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：
