[对接高考——高考命题常设误区汇总]
设误选项摘录
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设误角度诊断
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1.把块状NaCl晶体投入到饱和NaCl溶液中,一段时间后,其质量和形状都不发生改变
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不理解溶解平衡是一种动态平衡
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2.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
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不同组成类型的难溶电解质,其Ksp大,但溶解度不一定大
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3.一定温度下,向Ca(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水,Ca(OH)2的溶解平衡右移,Ksp增大
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Ksp只受温度的影响
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4.除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀
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利用生成沉淀法除杂时,忽视其他杂质离子的引入
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5.向CaCO3饱和溶液中加入Na2SO4浓溶液,也不能实现CaCO3向CaSO4的转化
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认为任何条件下,溶解度小的难溶物都不能转化为溶解度大的难溶物
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[随堂强化落实]
1.[双选题]下列叙述正确的是( )
A.一般认为沉淀离子浓度小于10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全
B.反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水
C.Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3 Al3++3OH-表示水解平衡
D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
解析:Al(OH)3 Al3++3OH-表示Al(OH)3的电离平衡,C项错误;化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系,D项错误。
答案:AB
2.下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变