一、选择题
1．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
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选项
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实验事实
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理论解释
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A.
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N原子的第一电离能大于O原子
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N原子2p能级半充满
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B.
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CO2为直线形分子
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CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′
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C.
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金刚石的熔点低于石墨
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金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
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D.
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HF的沸点高于HCl
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HF的相对分子质量小于HCl
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解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子，因为CO2中的C===O之间的夹角为180°，故CO2为直线形分子，B错误，石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C－C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高，HF之间由于形成氢键，所以沸点高。
答案：A
2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析：本题考查化学基本规律，意在考查学生对化学规律及特例的把握。一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但Al的第一电离能比Mg小，属特例，A项错误；卤族元素F的非金属性极强，无正价，B项错误；pH＝－lgc(H＋)，而溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，两者无必然关系，C项错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确。
答案：D
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：( )
