1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
解析：本题利用平均摩尔电子质量(，单位：g/mole－)求解。V(H2)＝11.2 L⇒n(H2)＝0.5 mol⇒电子转移n(e－)＝1 mol⇒金属混合物的平均摩尔电子质量＝10 g/mole－。选项中四种金属的摩尔电子质量(g/mole－)分别为Zn：32.5、Fe：28、Al：9、Mg：12。其中只有Al的摩尔电子质量小于平均值10 g/mole－。
答案：C
2．(2014年石家庄质检)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )
A．35.3 g B．33.5 g C．32.3 g D．11.3 g
解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g，故A不可能。
答案：A
3．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL
