1．物质的量均为0.3 mol的钠、镁、铝，分别与100 mL 1.0 mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶1∶1 D．6∶3∶2
解析：盐酸的物质的量为：100×10－3 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，根据三种金属与盐酸反应的化学方程式，对于盐酸来说，三种金属是过量的，但钠可以与水反应，所以钠不会剩余。因此Na与盐酸反应产生的氢气的物质的量：n(Na)＝0.15 mol，而Mg、Al与盐酸反应产生的氢气的物质的量均＝n(HCl)＝0.05 mol，在同温同压下生成的H2的体积比等于其物质的量之比，C项正确。
答案：C
2．(2013年高考四川卷)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
解析：分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别
