第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、选择题
1．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温 下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol·L－1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于 ( )。
A．2 B．3
C．4 D．5
解析 由Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，若要使0.02 mol·L－1的Cu2＋沉淀，则需c(OH－)＞1×10－9，再根据水的离子积常数得，c(H＋)＝1×10－14/c(OH－)＜1×10－5 mol·L－1，则pH＞5。
答案 D
2．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )
A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)
B．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
解析 若溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，则沉淀不溶解；NH4Cl属于强电解质，易电离；NH3·H2O的电离常数只与温度有关。
答案 C
3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：
Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5 mol3·L－3、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2。下
