2015届高考化学一轮复习第八章水溶液中离子平衡第3课时配套课后强化作业 "
一、选择题
1．(2013·广东卷·12)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
解析：根据电解质的性质，运用电离及水解知识分析。
A项，pH＝4醋酸中c(H＋)＝10－4mol·L－1；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO水解，c(Na＋)＞c(HCO)；C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；D项，由于50℃时水的电离程度增大，水的离子积大于1.0×10－14，pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，则c(OH－)＞10－2mol·L－1。
答案：C
点拨：知识：溶液中离子浓度的计算与大小比较。能力：考查考生灵活分析电解质在水溶液中行为的能力。试题难度：中等。
2．(2013·江苏卷·11)下列有关说法正确的是( )
A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
