排查落实练十 化学反应与能量
一、概念正误判断
1． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 (×)
2． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热Δ H＝2×283.0 kJ·mol－1 (√)
3． 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 (×)
4． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 (√)
5． 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 (×)
6． 某反应的ΔH＝ 100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 (√)
7． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)500 ℃、30 MPa催化剂2NH3(g)
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 (×)
8． 根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极 (√)
9． 根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应 (√)
10．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极 (×)
二、热化学方程式的书写
1．沼气是一种能源， 它的 主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放
