1.（2013•四川理综化学•7）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
解析：A. 设Cu X mol, Mg Y mol. 64X+24Y=1.52 X/64×98+Y/24×58=2.54得X=0.02 Y=0.01
B. c(HNO3)=1000Ρɯ/M=1000×1.40×63/63=14.0mol/L
C. nHNO3=14.0×0.05=0.7mol=nNO2+2nN2O4
nNO2+N2O4=1.12L/22.4L/mol, nNO2=0.04 mol nN2O4=0.01 mol 可知C正确
D. 与硝酸反应的NaOH nNaOH=0.7-0.04-0.02=0.64 mol与金属离子反应的NaOH nNaOH=0.06 mol 总NaOH的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL
