1.（2013•上海化学•19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7、Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO3¬2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
【答案】AD
【解析】根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na+)+n(H+)，
即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D错误。
【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。
2.（2013•四川理综化学•5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/（mol•L－1） 反应后溶液的pH
c（HA） c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是
