一、选择题(每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是( )
A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋
C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L
【解析】 A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH＋4的水解，NH＋4的个数应少于0.5NA；D项中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1，故c(SO2－4)＝12c(Na＋)＝0.1 mol/L。
【答案】 D
2．下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol•L－1
C．实验中需用2.0 mol•L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol•L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4•7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
【解析】 A选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；B选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，所以硫酸盐的化学式为M
