1．(对应考点一)在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大
解析：A项升高温度，电离平衡向着电离的方向移动，A错误；B项加碱与弱酸电离的H＋反应使电离正向移动，B正确；C项加强酸提供H＋，抑制弱酸电离，但H＋浓度增大，C错误；D项加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动，D错误。
答案：B
2．(对应考点二)能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )
A．将水加热煮沸 B．向水中投入一小块金属钠
C．向水中通CO2 D．加入NaHSO4(s)
解析：加热煮沸后，水的电离程度增大，但c(H＋)＝c(OH－)；加入金属Na后水的电离程度增大，但c(OH－)＞c(H＋)；通入CO2或加入NaHSO4(s)水的电离程度减小；c(H＋)＞
