【自学目标】
1．知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
4.能列举金属晶体的基本堆积模型。制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征
【自学助手】
1．由于金属键没有 性和 性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度 、原子的配位数 、能充分利用空间等特点的最密堆积。如Cu、Au属于 ，配位数是 ；Mg、Zn属于 ，配位数是 。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫 堆积，如常见金属 ，其配位数是 。
2．金属晶体中金属原子的价电子数越 ，原子半径越 ，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：熔点Na ；Li Na 。K Rb CsMg Al
3．晶格能是指 。晶格能越大，表示离子键越 ，离子晶体越 。
4．（1）金属能导电的原因是_____________________________________ 。
