1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ•mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ.mol－1
B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ•mol－1，则20.0g NaOH
固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
2.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。、结合表中信息判断下列说
法不正确的是
A．432kJ•mol-1>E（H—Br）>298kJ•mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ•mol-1 D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ•mol-1
3.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ
热量。则
B．稀醋酸与0.1 mol NaOH溶液反应：
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方
程式：
D.已知 则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ
