1.（2014•湖南省五市十校期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ•mol－1，则H2燃烧热为
241.8 kJ•mol－1
B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ•mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
1.【答案】B【解析】气态水不是水的稳定态，A项错误；石墨生成金刚石为吸热反应，故石墨比金刚石稳定我的，B项正确；固体NaOH溶解于水还存在溶解放热，C项错误；碳燃烧属于放热反应，碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是焓变为负值，D项错误。
2.（2014•北京市东城区期末）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。、结合表中信息判断下列说法不正确的是
A．432kJ•mol-1>E（H—Br）>298kJ•mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ•mol-1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ•mol-1
2.【答案】 D【解析】观察表中数据知，氟、氯、碘的氢化物键能逐渐减小，故432 kJ•mol－1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol－1 ，A项正确；表中H-F共价键的键能最大，即H-F共价键最稳定，B项正确； H2（g）→2H（g），共价键断裂要吸收能量，即H2（g）→2H（g）ΔH＝+436 kJ•mol－1，C项正确；反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH＝436+157-2×568= -543kJ•mol－1 ，D项不正确。
