1. (2014•四川省成都市期末)X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。
(1)X在周期表中的位置________；Z3＋的核外电子排布式_________。
(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序________（用元素符号表示）。
(3)W最高正价氧化物分子构型为_________；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为_________。
(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为________。
(5)右图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含l mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体________L。
1.【答案】（1）第二周期、VA族 1s22s22p6 （2）Na（4）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O （5）44.8
【解析】X的气态氢化物只有一对孤对电子且为五种元素中原子序数最小的元素，故为氮元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两反应，则为分别为Na、Al、S，R为Cl。
（3）硫的最高价氧化物为SO3，价层电子对为6/2=3，则SO3中硫为sp2杂化，分子空间结构为平面三角形。SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离产生SO42-，中心硫原子的价电子对数（6+2）/2=4，故硫杂化类型为sp3杂化。
（4）氯气能够与NaOH反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（5）合金中Na、Al之比为1:1，含1molNa的合金置于足量的水发生的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。故存在如下转化关系。
Na~Al~2H2
1mol 44.8L
