1.(2014•湖北省孝感市期末)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
A．0～t2时，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ
1.【答案】C【解析】反应方程式两边气体的计量数相等。t1~t2时间段，反应处于平衡状态，正逆速率相等，A项错误；从图看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物C的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，B、D项错误，C项正确。
2. (2014•重庆市五区学业调研抽测)一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是
反应时间（min） 0 5 15 17 20
X的浓度（mol•L－1） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7
A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol•L－1•min－1
B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为6.25
C．15 min时改变的条件可能是降低温度
D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %
2.【答案】C【解析】由题意知，5min内X的物质的量浓度减少：1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，则该时间段X的反应速率为：v(X)=0.6mol•L-1/5min=0.12 mol•L－1•min－1，A项正确；5min达到平衡时的平衡常数为：(0.2 mol•L-1×0.2 mol•L-1)/（0.4 mol•L-1）3=6.25（mol•L-1）--1，B项正确；从图像看，改变条件后平衡逆向移动，该反应是放热反应，若降低温度平衡正向移动，X的物质的量将增加，C项错误；18min时反应处于新的平衡状态，X的转化率为30%，D项正确。
