1.(2014•山东省莱芜市期末)t℃时，水的离子积为 ，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是
A.混合溶液中，c(H+)= B.混合溶液的pH=7
C.a=b D.混合溶液中：
1.【答案】A【解析】pH=7表示中性溶液是在常温下，B项错误；未指明酸和碱的强弱，不能确定二者的体积关系，C项错误；根据电荷守恒，阳离子还有H+，D项错误。
2.（2014•北京市东城区期末）关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)=0.01mol/L
B．c(H+)=c(CH3COO-)
C．加水稀释100倍后，pH=4
D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离
2.【答案】 D【解析】 pH=2的醋酸溶液中，c（H+）=0.01mol/L，醋酸是弱酸发生部分电离，故c（CH3COOH）远大于0.01mol/L ，A项错误；醋酸电离产生c（H+）=c（CH3COO-），但在溶液中水可以电离产生H+,故c（H+）＞c（CH3COO-），B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH＜4，C项错误；加入醋酸钠固体后，c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D项正确。
3.（2014•浙江省宁波市期末）某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2
B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该转化过程中△S＜0
C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
3.【答案】C【解析】pH=1和pH=2的盐酸中c(H+)之比为1:10，A项错误；物质由气态→液态→固态，是熵减小过程，B项正确；pH=13的强碱溶液，稀释过程中温度不变，KW不变，c(OH-)减小，则c（H+）增大；CH3COO-水解促进的电离，NH3•H2O电离出OH-抑制水的电离，D项错误。
4.（2014•江苏省无锡市期末）某温度下，向一定体积0.10mol•L—1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)] 与pH的变化关系如图所示，则
A．在反应过程中P点水的电离程度最大
B．M点和Q点溶液导电能力相同
C．反应过程中一定存在：
0.1mol•L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)
D．Q点对应的溶质可能有三种可能：
①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH
4.【答案】D【解析】结合pOH及pH的定义式可知，图中M、P、Q点分别表示溶液呈碱性、中性和酸性。中和过程中，溶液中的溶质由CH3COOH逐渐变为CH3COONa，水的电离程度越来越大，当溶质恰好为CH3COONa时，水的电离程度达到最大（溶液为碱性），之后NaOH过量，又抑制水的电离，A项错误；M点和Q点的水电离程度相等，但M点主要溶质是醋酸，而Q点溶质一定有是醋酸钠（强电解质），故Q点导电能力较强，B项错误；
