【学习目标】
1．了解日常生活中常用的化学 电源和新型化学电 池。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
【教学过程】
1．常见的化学电源
（1）普通锌锰电池——干电池负极（锌筒）： 正极（石墨）：
电池总反应式为：Zn + 2NH4+ == Zn2+ + 2NH3 + H2
（2）碱性锌锰电池负极（Zn）： 正极（MnO2）：
电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnOOH + Zn(OH)2
（3）银锌电池（钮扣电池）负极： 正极：Ag2O+H2O+2e－ =2Ag+2OH－
电池总反应式为：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO
（4）铅蓄电池(可充电电池)负极： 正极：PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－ ====== PbSO4 + 2H2O
电池总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
（5）锂电池（有多种）如：笔记本电脑的电池
（6）燃 料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O
【质疑讨论】例题1．铅蓄电池效率低，污染大，现在研究用碱性电池代替它，其原料为锌，空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，则下列叙述正确的是 （ ）
