2015高中化学总复习讲义：专题一第四单元 离子反应
考点一 电解质
1．从电解质的角度给化合物分类
(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：在水溶液中或熔融状态下能否导电。
(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：在水溶液中能否完全电离。
(3)与物质类别的关系
①强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。
②弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、少数盐和水，如碳酸、一水合氨等。
2．电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：
H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO，HCO H＋＋CO；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？
(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？
提示： (1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电
