2015高中化学总复习讲义：专题七第三单元 盐类的水解
考点一 盐类水解原理
1．实质
盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．特点
→水解反应是可逆反应
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→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
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→水解反应程度很微弱
3．水解的规律
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盐的类别
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强酸强碱盐
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强碱弱酸盐
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强酸弱碱盐
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弱碱弱酸盐
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是否水解
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否
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是
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是
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水解程度大
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溶液酸碱性
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中性
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碱性
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酸性
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不作要求
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4.水解方程式的书写
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接，产物不
