1.金属与酸反应的计算
(1)实质：M＋nH＋===Mn＋＋H2↑。
(2)规律
①金属与酸反应产生氢原子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。
②相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
(3)常用方法
①守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
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Al
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稀盐酸、NaOH溶液
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生成H2的关系
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等量
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足量
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n(HCl)(H2)＝n(Al)，n(NaOH)(H2)＝n(Al)
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
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