一、强、弱电解质的判断方法
1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如
(1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3；
(2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；
(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前 者反应速率比后者快；
(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；
(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。
2．水解方面
根据电解质越弱，对应 离子水解能力越强
(1)CH3COONa水溶液的pH>7；
(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L－1 NaCl溶液大。
3．稀释方面
如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。
