一、盐类水解的规律及影响因素
1．盐类水解的规律
规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁虽显谁性，同强显中性。
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盐的类型
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实例
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水解离子
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溶液的酸碱性
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强酸强碱盐
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NaCl、KNO3
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无
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中性
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强酸弱碱盐
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NH4Cl、CuSO4、FeCl3
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NH 、Cu2+、Fe3+
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酸性
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强碱弱酸盐
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Na2S、Na2CO3、NaHCO3
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S2－、CO 、HCO
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碱性
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弱酸弱碱盐
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(NH4)2CO3、CH3COONH4
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NH 、CO 、CH3COO－
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由酸碱的相对强弱决定
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2．影响盐类水解的因素
(1)内因
盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
(2)外因
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
③外加酸碱：促进或抑制盐的水解。例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大，加强碱，盐的
