一、原电池工作原理
1．原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。
2．形成条件：
（1）活泼性不同的两电极：一个是较活泼的金属，另一个是较不活泼的金属、石墨（碳棒）或某些金属氧化物（如PbO2）。
（2）电解质溶液
（3）形成闭合回路
3．工作原理：原电池是利用能发生的氧化还原反应设计而成，较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动。溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
4． 原电池的正负极的判断方法：
（1）金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼金属做负极；较不活泼金属做正极。
（2）根据电子的流向判断：电子流出的极为负极，电子流入的极为正极；也可以根据电流方向判断：电流流出极为正极，电流流入极为负极；
（3）根据发生的反应判断：发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极；
（4）根据反应现象判断：一般来说，溶解的一极为负极，有气体或固体析出的一极为正极；
（5）如果给出一个方程式判断电极反应，则化合价升高的电极为负极，化合价降低的电极为正极，由此可设计原电池。
5．电极反应：
