1．金属的腐蚀：
⑴化学腐蚀：金属或合金跟接触到的物质直接发生氧化还原反应而消耗的过程。
⑵电化学腐蚀：不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程。
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化学腐蚀
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电化学腐蚀
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条件
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金属与非电解质直接接触（不与电解质溶液接触）
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不纯金属或合金跟电解质溶液接触
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现象
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无电流产生（不发生原电池反应）
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有电流产生（发生原电池反应）
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本质
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发生氧化——还原反应，金属被腐蚀
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氧化反应和还原反应分两极进行，较活泼的金属被腐蚀
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相互关系
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两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍
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2．钢铁的电化腐蚀 。
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类型
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析氢腐蚀
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吸氧腐蚀
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形成条件
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水膜酸性较强
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水膜酸性很弱或呈中性
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电解质溶液
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溶有CO2的水溶液
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溶有O2的水溶液
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负极
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Fe
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负极反应
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Fe-2e-=Fe2+
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正极
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C
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正极反应
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2H++2e-=H2↑
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2H2O+O2+4e-=4OH-
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电子如何流动形成电通路
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Fe失电子成为Fe2+ 进入溶液，Fe失去的电子流入C极，H+ 趋向于C极与C极上的电子结合成H2析出溶液
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Fe失电子成为Fe2+进入溶液，Fe失去的电子流入C极，O2在C极获得电子成为OH－进入溶液
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