用户名: 密码:  用户登录   新用户注册  忘记密码  账号激活
您的位置:教学资源网 >> 学案 >> 化学学案
高中化学编辑
2015高考化学一轮复习导学案:学案4 化学计量在实验中的应用一
下载扣金币方式下载扣金币方式
需消耗0金币 立即下载
0个贡献点 立即下载
0个黄金点 立即下载
VIP下载通道>>>
提示:本自然月内重复下载不再扣除金币
  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小828 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2014/4/22 14:19:46
    下载统计今日0 总计12
  • 评论(0)发表评论  报错(0)我要报错  收藏
0
0
资源简介
学案4 化学计量在实验中的应用()
——物质的量 气体摩尔体积
 
[考纲要求] 1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义,并且掌握上述几种量之间的有关计算。2.了解阿伏加德罗定律,并能简单计算。3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。
 
知识点一 物质的量及其单位
1.物质的量
物质的量表示一定数目的微粒集体。物质的量的符号为n,其单位是摩尔,简称摩,符号为mol。1 mol任何粒子的粒子数与0.012_kg_12C中所含的原子数相同。这里的粒子指分子原子质子中子电子离子或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。
问题思考
1.1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗?
答案 不相同,因为NaCl是离子化合物,组成微粒是Na和Cl,而HCl是共价化合物,组成微粒是HCl分子。
2.阿伏加德罗常数

(1)规定:0.012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的物

  • 暂时没有相关评论

请先登录网站关闭

  忘记密码  新用户注册