一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2012•北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，原子半径：As＞Cl＞P。(× )
(2)(2011•山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。(× )
(3)(2012•山东高考)第ⅠA族金属元素是同周期元素中金属性最强的元素。(√ )
(4)(2013•重庆高考)碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH(× )
二、必备知识掌握牢
1．明确原子结构中的四个数量关系
(1)电子层数＝周期序数
(2)质子数＝原子序数
(3)最外层电子数＝主族序数
(4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)
最低负价＝主族序数－8
2．掌握元素金属性、非金属性强弱比较的常见方法
(1)金属性强弱的比较。
①根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。
②根据金属与盐溶液的置换反应。
③根据原电池的正、负极。
④根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易。
⑤根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
