一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2013•新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。(×)
(2)(2013•新课标卷Ⅱ) 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。(×)
(3)(2012•福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。(√)
(4) (2011•新课标高考)欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在1.00 L水中。(×)
二、必备知识掌握牢
1．掌握四个定义式
c＝n/V，n＝m/M＝V/Vm，ρ＝m(溶液)/V(溶液)，w＝m溶质m溶液×100%。每个公式中均可“知二求一”。
2．灵活利用三个守恒关系
(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：
c(浓溶液)•V(浓溶液)＝c(稀溶液)•V(稀溶液)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒。
3．计算溶质的物质的量浓度的三个注意点
(1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。
(2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。
(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。
