一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)
1.(2013山东滨州一模)下列说法正确的是( C )
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N )>c(Cl-)
C.0.1 mol•L-1的氯化铵溶液与0.05 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(N )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1 mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
解析:CH3COONa溶液中由于CH3COO-水解显碱性,同时生成CH3COOH,A错;根据溶液电中性,c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH=7,可知c(H+)=c(OH-),故c(N )=c(Cl-),B错;0.1 mol•L-1的氯化铵溶液与0.05 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后得到浓度均为:0.025 mol•L-1的NH4Cl、NH3•H2O、NaCl混合溶液,其中NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,故c(Cl-)>c(N )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C对;根据物料守恒,硫化钠溶液中存在:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],D错。
2.(2013山东青岛二模)常温下,向100 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是( D )
A.HA可能为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol•L-1
解析:由图可知,常温下0.01 mol•L-1 HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;向100 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液50 mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH<7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49 mL,c(OH-)大,抑制了水的电离,故N点水的电离程度大于K点,C错;K点溶液的体积为200 mL,根据物料守恒,c(MOH)+c(M+)= =0.01 mol•L-1,D对。
