一、碱金属元素要点回顾
1． 钠
(1)钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。
(2)钠暴露在空气中的变化过程为Na→N a2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3。
(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。
(4)钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低Na＞K(正常金属键决定的)，密度大小Na＞K(反常)。
(5)钠的冶炼：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
2． Na2O2的结构、性质和用途
(1)Na2O2的电子式：Na＋[••O••O••]2－Na＋，阴、阳离子个数比为1∶2。
(2)Na2O2与H2O、CO2的反应，
