1.(2013•广东高考)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol•L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol•L－1
【解析】 A项，pH＝4的醋酸中c(H＋)＝10－4 mol•L－1；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO－3水解，c(Na＋)>c(HCO－3)；C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；D项，由于50 ℃时水的电离程度增大，水的离子积大于1.0×10－14，pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12 mol•L－1，则c(OH－)＞10－2 mol•L－1。
【答案】 C
2．(2013•重庆高考，有改动)下列说法正确的是( )
A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)，故K(AgI)【解析】 pH＝4的溶液可能是酸溶液和水解呈酸性的盐溶液，其溶液中H2O电离出的H＋可能是1×10－4mol/L或1×10－10mol/L，A错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3都是强碱弱酸盐，彼此不反应，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。
【答案】 D
