一、要点归纳
1、 常见的10电子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；
阴离子：F－、O2－、N3－、OH－ 、NH－2。
2、 常见的18电子微粒中，有分子：Ar、 SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、
CH3F、CH3OH、C2H6；阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：S2－、HS－、O2－2、Cl－。
3、 同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小；电子层数多的原子半径不一定大。
6、 在短周期元素中
（1）最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be；
（2）最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si；
（3）最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是S；
（4）最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be；
（5）最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li、P。
