专题九 溶液中的电离平衡
高考试题
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2013年福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
解析:NH3·H2O是弱电解质,在离子反应中应写化学式,A项错误;加水稀释后,c(N)、c(OH-)都减小,B项错误;用HNO3中和氨水生成NH4NO3,但其会水解而呈酸性,C项正确;0.10 mol·L-1的氨水中NH3·H2O不完全电离,因此其pH应小于13,D项错误。
答案:C
2.(2013年上海化学,11,3分)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液
中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
解析:加水稀释促进电离,但氢离子浓度减小,A项错误;通入SO2,发生反应:2H2S+SO2 3S↓+2H2O,平衡左移,当SO2过量时,溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S 2HCl+S↓,平衡向左移动,溶液pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应S2-+Cu2+
CuS↓,上述平衡右移,氢离子浓度增大,D项错误。
答案:C
3.(双选题)(2013年江苏化学,11,4分)下列有关说法正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
