学习目标：
1. 知道原子结构模型的发展；
2. 进一步认识原子 核外电子的分层排布；
3. 知道原子核外电子的 能层分布及其能量关系；
4. 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系；
5. 能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义；
6. 识记常见元素（1～36号）；
7. 知道原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。
导学提纲：
1. （自学、思考）元素周期表中同 周期主 族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
2. （自学、思考）什么是第一电离能？ 如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价 气态基态正离 子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1＜I2＜I3＜I4＜I 5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 大，再要失
