反应原理课时学案
第四节 离子反应（第二课时）
离子反应的应用1：酸碱中和滴定
【活动探究】中和滴定法测定强酸、强碱溶液的浓度
1、中和滴定的原理
强酸强碱反应实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等，用数学式表达为：
，即 。用已知物质的量浓度的强酸（或强碱）与未知物质的量浓度的强碱（或强酸）反应，如果测量出 时二者的体积，即可由上式计算 。这种方法就叫酸碱中和滴定。
2、中和滴定的仪器及试剂
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。
【注意】①KMnO4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。
②酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液；滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度；滴定管可以读到小数点后两位。
试剂：未知浓度的氢氧化钠溶液，0.1000mol/l的盐酸，甲基橙溶液、酚酞溶液
3、中和滴定的实验步骤
⑴准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
【思考】为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？
⑵ 滴定：① 用滴定管取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，
