【原创】济南某中学化学鲁科版选修4：课时学案22 水溶液

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资源简介

反应原理课时学案

第一节水溶液（第3课时）

【复习回顾】水溶液中[H⁺]与[OH^-]的乘积是，即K_w=

K_w的数值与有关，温度升高，K_w的数值，室温下K_w= 。在水溶液中，若[H⁺]增大，则[OH^-]就；若[OH^-]减小，则[H⁺]就。

【核心问题】溶液中[H⁺]、[OH^-]与溶液的酸碱性有什么关系？

三、溶液的酸碱性和pH

1、溶液的酸碱性

【交流研讨】课本76页

【结论】在酸性溶液中也存在OH^-（电离出来的），只是H⁺的浓度比OH^-的浓度；在碱性溶液中也存在H⁺（电离出来的），只是OH^-的浓度比H⁺的浓度。水溶液的酸碱性与[H⁺]与[OH^-] 的相对大小的关系：

[H⁺]=[OH^-]，溶液呈 性

[H⁺]＞[OH^-]，溶液呈 性，且H⁺的浓度越大， 性就越强

[H⁺]＜[OH^-]，溶液呈 性，且[OH^-]的浓度越大， 性就越强

2、溶液的pH 人们常用pH来表示溶液的酸碱性（为什么？）。 pH=

注意：当溶液中[H⁺]或[OH^-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性（为什么？）。