反应原理课时学案
第二章 第二节 化学反应的速率
第三课时从化学反应速率角度分析化学平衡及移动
对已经达到化学平衡状态的某可逆反应，V正 V逆，现改变条件：若仍V正=V逆，则平衡 移动；若V正﹥V逆，，则平衡 移动；若V正﹤V逆，则平衡 移动。
1、温度对反应速率及平衡的影响
在一定温度下，密闭容器中的反应2 NO2(g) N2O4(g) △H= _57.2kJ·mol-1，反应速率随时间的变化关系如下图，在t1时刻反应达到平衡状态。
【讨论1】若在t2时刻升高温度，则V正（增大/减小），V逆（增大/减小），平衡将向 移动，此时V正 V逆，当达到新的平衡状态时，V/正 V/逆。在下图中画出t2时刻后正逆反应速率的变化曲线。
【讨论2】若在t3时刻再降低温度，则V正（增大/减小），V逆（增大/减小），平衡将向 移动，此时V正 V逆，当达到新的平衡状态时，V/正 V/逆。在下图中画出t3时刻后正逆反应速率的变化曲线。
2、浓度对反应速率及平衡的影响
在一定温度下，反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，反应速率随时间的变化关系如图，在t1时刻反应达到
