反应原理课时学案
第一章第三节 化学能转化为电能能――电池
【第二课时】化学电源
二、化学电源
【自学】课本23页并填空：
化学电源是 的原电池。可分为 电池、 电池、 电池等。具有重要用途的电池有 、 、 和锂电池。锂电池优点是体积 、重量 ，单位质量（体积）能量比 。
1、锌锰干电池
【自学】课本相关内容
【练习1】碱式锌锰干电池的电池反应为Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2判断其负极是 ，正极是 。负极反应为Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e-，则负极附近溶液的酸碱性是如何变化的？
【练习2纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Z n＋2OH－→Zn(OH)2+2e－ ;Ag2O+H2O+2e－→2Ag＋2OH－.下列说法正确的是（ ）】
A、锌是负极，氧化银是正极 B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
