1．（2014东城期末）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤 操作 现象
I 向2 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黄色变为红褐色，
并有少量刺激性气味的气体逸出
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3+ + SO32- + == F e2+ + +
乙同学查阅资料得知：
1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
步骤 操作 现象
II 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
步骤 操作 现象
III 向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黄色变为红褐色
IV 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 没有出现“丁达尔效应”
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
2．(2014济宁期末)某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
