1．(2014北京东城期末)（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
Q R
T W
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共
价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色，为NO2，向试管中缓缓通入足量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可全部转化为HNO3。
考点：本题考查元素的推断、化学键、酸性的比较、物质的性质。
2．(2014成都一诊)（18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
3．(2014温州十校期末)（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
（3）气体
