天津市南开区2013-2014学年第一学期期末考试
高二化学试题
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第l页至第4页，第II卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共40分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)
2．根据下列热化学方程式
（1）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol
（2）H2(g)+ O2(g)==H2O（1） △H2=-285．8 kJ/mol
（3）CH3COOH（1）+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870．3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH（1）的△H为
A．△H=+244．1kJ/mol B．△H=-488．3 kJ/mol
C．△H=-996．6 kJ/mol D．△H=+996．6 kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析：（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol故选B．
考点：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，
3．下列有关平衡常数说法正确的是
A．温度越高，K值越大 B．K值越大，反应的转化率越小
C．K值越大，反应的转化率越大 D．K值的大小与起始浓度有关
