1．(2013·湖南长沙模拟)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析： 加水稀释，醋酸的电离平衡向电离方向移动，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但以溶液体积增大为主，所以其中c(H＋)减小，＝Ka/KW不变。加入10 mL pH＝11的NaOH溶液后，醋酸大量剩余，溶液呈酸性，混合液pH<7。
答案： B
2．(2013·浙江杭州二模)已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。下列叙述一定正确的是( )
A．Na2B溶液存在：c(Na＋)＝2c(HB－)＋2c(B2－)＋2c(H2B)
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB－的水解方程式：HB－＋H2OH2B＋OH－
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB－＋H＋===H2B
解析： 该酸的第一步电离是完全电离，第二步则部分电离，所以NaHB不发生水解，仅发生电离，溶液呈酸性，而Na2B溶液仅发生一步水解，溶液中不存在H2B分子，A、C错，B对。NaHB溶液与稀盐酸不反应，D错。
