专题七 电解质溶液
[最新考纲]
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4．了解水的电离，离子积常数。
5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
自 查
1．弱电解质的电离平衡及其影响因素
电离平衡是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是
(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，电离程度减小；加入适当浓度盐酸，平衡也会向左移动。
(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡向右移动，电离程度增大。
2．水的电离与溶液的酸碱性的关系
水的电离为H2OH＋＋OH－，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)。当向纯水中加入酸抑制水的电离，加入可溶性强酸弱碱盐促进水的电离，两种情况下溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；当向纯水中加入碱抑
