专练十 水溶液中的离子平衡问题
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命题角度
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①电解质溶液的酸碱性；②水溶液pH的计算；③水溶液中离子浓度的大小关系。
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解题策略
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结合水溶液中弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡判断溶液的酸碱性及溶液中离子浓度大小关系，在解答溶液中微粒浓度的大小关系类的题目时，抓住物质间的反应关系、反应后产物的量和溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒三种守恒关系是正确判断的关键。而溶液的pH计算，关键是正确找出溶液中氢离子的浓度，特别注意混合溶液中氢离子浓度的计算。
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题型狂练
1．(2013·镇江中学模拟)下列说法中正确的是 ( )。
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH)、c(H＋)均减小
B．常温下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b
