专题二 化学基本理论
第7讲 水溶液中的离子平衡
(时间：45分钟 分值：100分)
一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)
1．下列溶液一定呈中性的是 ( )。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析 当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
答案 A
2．下列说法正确的是 ( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
解析 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但KW只与温度有关，故KW保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
