本专题内容是每年高考的必考内容。主要从金属电化学腐蚀及防护或用之以比较金属的活泼性、电极反应和电极判断等方面命题。考查的形式从定性到定量、从判断到推理，重点考查学生的各种能力。虽然以后高考难度不会太大，但对考生的能力要求会越来越高。
重点、难点探源
一、 原电池
1、工作原理：（以锌铜原电池为例）。
电极名称 负极 正极
电极材料 锌片 铜片
电极反应 Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu
反应类型 氧化反应 还原反应
电子流向 由锌片沿导线流向铜片
2、原电池构成条件
⑴两个活泼性不同的电极。⑵将电极插入电解质溶液中。⑶用导线连接电极构成闭合回路。⑷能自发进行氧化还原反应。
二、常见的化学电源
1、一次电池（碱性锌锰电池）
Zn+2OH-+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH
负极：Zn+2OH--2e-=== Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
2、二次电池（可充电电池）
